Для связи в whatsapp +905441085890

При некоторой температуре равновесие реакции 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 185 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] =0,1 моль/л.

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При некоторой температуре равновесие реакции 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 185 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] =0,1 моль/л. Указать первоначальную концентрацию окиси азота.

Решение: Согласно уравнению реакции при взаимодействии (убыли из системы) 2 моль оксида азота (II) и 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида азота (IV).

При некоторой температуре равновесие реакции 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 185 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] =0,1 моль/л. Указать первоначальную концентрацию окиси азота.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Что такое специфическая реакция? Приведите примеры уравнений специфических реакций для катионов пятой аналитической группы (Fe3+ , Fe2+ , 190 Mn2+).
  2. К 150 мл 78 %-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,60 г/см3 ) прибавили 200 мл 21 %-ного раствора ее (плотность 1,12 г/см3 )
  3. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
  4. Определить заряд комплексного иона, координационное число и заряд комплексообразователя в соединениях К4[Fe(CN)6], [Сr(NН3)6]Cl3, K2[HgI4].
  5. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч.
  6. Нарисуйте схемы строения молекул фтора и кислорода, обозначив валентные электроны точками.
  7. Какие из перечисленных ионов могут играть роль окислителей и почему: Cu2+; S 2- ; Br- ; Fe3+; А13+; Сl — ; СlO  4 ; МnО  4 ; Cr2О 2 7 ; СrO 2 4 ; NO  3 ?
  8. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
  9. В чем заключается принцип применения протекторной защиты от коррозии ?
  10. Хлорид олова имеет состав: 45,37 % олова и 54,63 % хлора