Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: 3 4 2 4 2 4 3 2 HNO  MnSO  PbO  PbSO  H O  HMnO  Pb(NO ) KClO3  KOH Cr2O3  KCl  H2O  K2CrO4 Составьте электронные уравнения.

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: 3 4 2 4 2 4 3 2 HNO  MnSO  PbO  PbSO  H O  HMnO  Pb(NO ) KClO3  KOH Cr2O3  KCl  H2O  K2CrO4 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: 150 3 2 7 2 4 2 4 2 2 4 4 2 3 HNO Mn SO PbO Pb SO H O HMnO Pb(NO )            В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца повышается от +2 до +7, степень окисления свинца понижается от +4 до +2.

Реакции выражаются схемами: 3 4 2 4 2 4 3 2 HNO  MnSO  PbO  PbSO  H O  HMnO  Pb(NO ) KClO3  KOH Cr2O3  KCl  H2O  K2CrO4 Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей): нитрата железа (III) и карбоната натрия;
  2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: в) нейтральная среда SO2 + SeO2 + H2O = Se + H2SO4
  3. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НС1]р = 0,20; [О2]р = 0,32.
  4. Напишите выражения для констант равновесия систем: а) СО(г) + Н2О (г)  СО2(г) + Н2(г) б) 3Fe2O3(к) + CO(г)  2Fe3O4(к) + CO2(г)
  5. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,  7,<7) водных растворов данной соли Как следует изменить условия, чтобы: а) ослабить ее гидролиз (уменьшить степень гидролиза); б) усилить ее гидролиз (увеличить степень гидролиза)? цианида кальция;
  6. Гомогенная реакция протекает в системе A B C  D.
  7. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.
  8. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и хрома, опущенных в растворы своих солей, если потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95 % от величины его стандартного электродного потенциала, а хромовый электрод опущен в раствор Cr(NO3)3 с концентрацией 0,006 моль/л.
  9. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgC12 или ZnC12 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  10. Сколько атомных орбиталей содержит третий энергетический уровень ?