Для связи в whatsapp +905441085890

Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомные массы этого элемента.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомные массы этого элемента.

Решение: Обозначим формулу данного оксида X2O3 100 % 3 2 3    Х О O O M A  Отсюда, молярная масса оксида г моль A M O O X O 100 152 / 31,58 3 16 100 % 3 2 3         Следовательно, молярная масса элемента M г моль X 52 / 2 152 48    Этот элемент – хром. M(Cr)  52 г/ моль

Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомные массы этого элемента.
Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомные массы этого элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.
  2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и хрома, опущенных в растворы своих солей, если потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95 % от величины его стандартного электродного потенциала, а хромовый электрод опущен в раствор Cr(NO3)3 с концентрацией 0,006 моль/л.
  3. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgC12 или ZnC12 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  4. Сколько атомных орбиталей содержит третий энергетический уровень ?
  5. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера элемента.
  6. Напишите физические и химические свойства металлов на примере Fe — железа.
  7. Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2 если увеличить давление газовой смеси в четыре раза ?
  8. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражают-ся ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3 б) Н+ + ОН- = Н2О
  9. Какие из солей (NН4)2SО4, K2S, Pb(NO3)2, LiCl подвергаются гидролизу?
  10. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.