Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите степень окисления золота в соединении состава: 64,9 % золота и 35,1 % хлора.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите степень окисления золота в соединении состава: 64,9 % золота и 35,1 % хлора. Молярная масса эквивалентов хлора 35,45 г/моль.

Решение: Обозначим искомый хлорид золота AuxCly. Пусть имеется 100 данного хлорида золота. Находим массы атомов золота и хлора г m Au Cl Au m Au x y 64,9 100 100 64,9 100 % ( ) ( ) ( )       г m Au Cl Cl m Cl x y 35,1 100 100 35,1 100 % ( ) ( ) ( )       Согласно закону эквивалентов можем записать

Вычислите степень окисления золота в соединении состава: 64,9 % золота и 35,1 % хлора. Молярная масса эквивалентов хлора 35,45 г/моль.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как изменяются в ряду NH3, PH3, AsH3, SbH3 восстановительная активность и термическая устойчивость соединений? Почему?
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: хлоридом железа (III) и гидроксидом калия, ортофосфатом аммония и гидроксидом калия
  3. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,35 М азотной кислоты
  4. Определите молярность и нормальность следующих растворов: 10 %-ного раствора сульфата алюминия ( = 1,2г/мл)
  5. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)3 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; (1) Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O; (2) Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O. (3)
  6. Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?
  7. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: 15 г хлорида натрия в 450 г воды
  8. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций.
  9. Марганцевая и алюминиевая пластины находятся в растворах собственной соли с концентрацией раствора 1 моль/л.
  10. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях, идущих по уравнениям: Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; (1) P2O5 + MgO = Mg(PO3)2. (2)