Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.

Решение: В водном растворе нитрат серебра диссоциирует:   AgNO3  Ag  NO3 При электролизе водного раствора AgNO3 на электродах происходят процессы:      2 2 4 4 2 A: H O e H O K Ag  e  Ag  : Согласно закону Фарадея масса серебра, окислившегося на аноде, находится по формуле F M Ag Q F M Ag I t m Ag Э Э      ( ) ( ) ( ) где: MЭ (Ag) молярная масса эквивалентов серебра, г/моль; Q  количество электричества, Кл; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 .

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8,89 г гидроксида натрия, содержащего 10 % нерастворимых примесей ?
  2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: б) щелочная среда Na3AsO3 + KMnO4 + KOH = Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
  3. Электронный и ионно-электронный способы расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях.
  4. Определить число атомов азота в 52,2 г нитрата бария
  5. Реакции выражаются схемами: 290 Zn + HNO3 (разб)  Zn(NO3)2 + N2O + H2O SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4  Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восcтановителем.
  6. Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
  7. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: СН3СООН + ОН¯  СН3СОО¯ + Н2О
  8. Приведите графическую схему sр3 , sр2 и sр-гибридных орбиталей атома углерода с учетом их пространственного строения.
  9. Напишите структурные формулы следующих соединений: б) 3-бром-2-метилпентановая кислота.
  10. При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл?