Для связи в whatsapp +905441085890

Как изменяются основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов с увеличением атомного номера элементов в периодах и в группах?

🎓 Заказ №: 22239
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Как изменяются основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов с увеличением атомного номера элементов в периодах и в группах? Ответ подтвердите примерами. Составьте формулы и сравните характер высших оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: a) Si, Ge и Pb; б) Mg, Al, P.

Решение: В периодах с увеличением атомного номера элементов возрастают кислотные свойства оксидов и гидроксидов элементов. Например, оксид натрия Na2O и гидроксид натрия NaOH проявляют основные свойства, оксид алюминия Al2O3 и гидроксид алюминия Al(OH)3 – амфотерные соединения. Оксид серы (VI) SO3 и серная кислота H2SO4 ярко проявляют кислотные свойства. В группах с увеличением атомного номера элементов возрастают основные свойства оксидов и гидроксидов элементов. Например, оксид углерода (IV) CO2 и угольная кислота H2CO3 проявляют слабые кислотные свойства. Оксид кремния SiO2 и кремниевая кислота проявляют кислотные свойства ещё слабее, чем аналогичные соединения углерода. Оксид олова (IV) SnO2 и гидроксид олова (IV) Sn(OH)4 – амфотерные соединения.

Как изменяются основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов с увеличением атомного номера элементов в периодах и в группах? Ответ подтвердите примерами. Составьте формулы и сравните характер высших оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: a) Si, Ge и Pb; б) Mg, Al, P.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1 н. растворе HCl (α = 0,92) больше, чем в растворе 0,01 н. HCl (α = 0,98)?
  2. Определить величину временной жесткости, если при определении общей жесткости на титрование 50 см3 воды израсходовано 5 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б
  3. Минерал бирюза содержит 24,8 % алюминия, 2,3 % водорода, 14,2 % фосфора, 57,8 % кислорода и ничтожные примеси меди, обусловливающие окраску минерала
  4. Как приготовить 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 30 % из 96 %-ного раствора?
  5. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?
  6. Напишите уравнения диссоциации солей: 1) сульфат натрия; 2) карбонат натрия; 3) фосфат натрия; 4) хлорид натрия?
  7. При анализе хлорида железа на содержание FeCl2·4H2O получены следующие данные: навеска 0,2658 г; 0,003620; / 4 TKMnO FeO расход раствора KMnO4 23,48 мл
  8. Степень диссоциации 0,1М раствора угольной кислоты по первой ступени равна 2,11∙10–3 .
  9. Напишите уравнения гидролиза фторида калия в ионном и молекулярном виде
  10. К 100 мл 96%-го раствора H2SO4 (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью, равной 1,225 г/мл. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?