Для связи в whatsapp +905441085890

При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г

🎓 Заказ №: 22239
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите массу оставшегося нитрата никеля (II) после электролиза.

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. Находим массу нитрата никеля в растворе до электролиза Записываем уравнения электродных процессов при электролизе раствора нитрата никеля (II).

При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г. Определите массу оставшегося нитрата никеля (II) после электролиза.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,125 моль/л можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л раствора гидроксида кальция с эквивалентной молярной концентрацией 0,15 моль/л ?
  2. При н. у. 0,5 л некоторого газа имеет массу 0,3805 г.
  3. Металл Cu находится в контакте с металлом Mg.
  4. Деталь из металла Ni соединена с «+» источника постоянного тока.
  5. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде 2 Fe в 3 Fe с помощью хромата калия K2CrO4 , если 32 B Fe Fe 0,771 0 3 2     ; B CrO Cr OH 0,21 0 [ ( ) ] 3 6 2 4      ?
  6. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Сu моль лCu моль л Zn Zn 2 2 0,01 0,1 ; б) Ag M Ag M Fe Fe  2 0,0001 0,001 ; в) Mn М Mn М Нg Hg 2 2 0,02 0,06 .
  7. Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
  8. Какой объем 60 %-го раствора карбоната натрия (пл.1,25 г/см3) требуется для приготовления 2 л 12 %-го раствора (пл. 1,12 г/см3)?
  9. Образуется ли осадок при смешении равных объемов Ni(NO3)2 и NaOH с одинаковыми молярными концентрациями 0,002 моль/дм3 .
  10. Какие из указанных металлов Fe, Au, Zn могут быть использованы для протекторной защиты детали из Cu?