Металл Cu находится в контакте с металлом Mg.

🎓 Заказ №: 22189

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Металл Cu находится в контакте с металлом Mg. Какой из них будет корродировать в следующих средах: а) H2O + NaCl; б) H2O + O2? Ответ обосновать. Для каждой среды напишите уравнения катодного и анодного процессов, происходящих при работе данной гальванопары. Укажите знаки полюсов.

Решение: Стандартный электродный потенциал меди E B Cu Cu 0,34 / 2    . Стандартный электродный потенциал магния E B Mg Mg 2,37 / 2    . Как любой окислительно-восстановительный процесс, коррозия возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя (Eокисл > Eвосст). Отсюда следует, что в первую очередь будет окисляться, то есть корродировать, металл, имеющий меньший электродный потенциал. Таким металлом в данном случае является магний. Окислителем будут те ионы или молекулы в окружающей среде, которые имеют больший потенциал. а) Термодинамическую возможность коррозии оценивают путем сравнения стандартных потенциалов каждого из металлов с потенциалами водородного и кислородного электродов, рассчитанных по формулам

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В каком направлении сместится равновесие реакции, если уменьшить давление? 2NO2 ↔ N2O4
2. Напишите уравнение Аррениуса
3. Вывести простейшую формулу соединения, содержащего 44,87 % калия,18,40 % серы и 36,73 % кислорода
4. Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,125 моль/л можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л раствора гидроксида кальция с эквивалентной молярной концентрацией 0,15 моль/л ?
5. При н. у. 0,5 л некоторого газа имеет массу 0,3805 г.
6. Деталь из металла Ni соединена с «+» источника постоянного тока.
7. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде 2 Fe в 3 Fe с помощью хромата калия K2CrO4 , если 32 B Fe Fe 0,771 0 3 2     ; B CrO Cr OH 0,21 0 [ ( ) ] 3 6 2 4      ?
8. При электролизе водного раствора нитрата никеля (II) (ω = 50 %) массой 113,30 г на катоде выделился металл массой 14,75 г
9. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Сu моль лCu моль л Zn Zn 2 2 0,01 0,1 ; б) Ag M Ag M Fe Fe  2 0,0001 0,001 ; в) Mn М Mn М Нg Hg 2 2 0,02 0,06 .
10. Как следует изменить температуру, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?