Для связи в whatsapp +905441085890

Из 15 %-го раствора хлорида никеля объемом 600 мл и плотностью 1,07 г/мл, выпарили 50 мл воды

🎓 Заказ №: 22239
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Из 15 %-го раствора хлорида никеля объемом 600 мл и плотностью 1,07 г/мл, выпарили 50 мл воды. Вычислите массовую долю хлорида никеля в полученном растворе.

Решение: Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора Масса раствора равна произведению объема раствора на его плотность Находим массу исходного раствора хлорида никеля (II)

Из 15 %-го раствора хлорида никеля объемом 600 мл и плотностью 1,07 г/мл, выпарили 50 мл воды. Вычислите массовую долю хлорида никеля в полученном растворе.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Возможен ли процесс (ответ обосновать): Sn4+ + I2 → Sn2+ + 2I2
  2. Напишите уравнение реакции гидролиза соли в молекулярной и краткой ионной форме по всем возможным ступеням. Ca(ClO)2
  3. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакциии, установить коэффициент перед молекулой H2O
  4. Какие элементы имеют на последнем электронном слое 5, на предпоследнем 2 электрона.
  5. В какой массе воды надо растворить 67,2 л хлористого водорода (объем измерен при н.у.), чтобы получить 9,0 % по массе раствор соляной кислоты ?
  6. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из золотого и литиевого электродов.
  7. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.
  8. В одномолярном растворе электролита K2A концентрация катионов равна 0,002 моль/дм3 .
  9. Какой объем 96,0 % серной кислоты нужно взять для приготовления 5 л раствора с молярной концентрацией 0,5 моль/л?
  10. На сколько изменится потенциал цинкового электрода, если раствор соли цинка, в который он погружен, разбавить в 10 раз: а)возрастет на 59 мВ; б) уменьшится на 59 мВ; в) возрастет на 30 мВ; г) уменьшится на 30 мВ