Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр 20 %-го раствора хлорида никеля (II) плотностью 1,215 г/мл.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр 20 %-го раствора хлорида никеля (II) плотностью 1,215 г/мл.

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора ( ) ( ) 100 % ( ) 2 2 2 m р ра NiCl m NiCl NiCl     Масса раствора равна произведению объема раствора на его плотность ( ) ( ) ( ) m р ра NiCl2 V р ра NiCl2 р  ра NiCl2      Находим массу хлорида никеля (II) в 1 л данного раствора. V( р ра NiCl ) 1 л 1000 мл m NiCl 243 100 20 1000 1,215 100 % ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2            Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора ( ) ( ) ( ) 2 2 2 V р ра NiCl n NiCl С NiCl M   Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества ( ) ( ) ( ) 2 2 2 M NiCl m NiCl n NiCl  Находим молярную концентрацию хлорида никеля (II)

Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр 20 %-го раствора хлорида никеля (II) плотностью 1,215 г/мл.
Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр 20 %-го раствора хлорида никеля (II) плотностью 1,215 г/мл.
Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр 20 %-го раствора хлорида никеля (II) плотностью 1,215 г/мл.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите теплоту, выделяющуюся при сгорании 1 м3 (н.у.) метана СН4, 1 м3 (н.у.) пропана С3Н8, если продуктами являются СО2(г) и Н2О(г).
  2. Составьте уравнения электронного баланса и на их основании расставьте коэффициенты в уравнениях реакций: а) MnSO4  PbO2  HNO3  HMnO4  Pb(NO3 ) 2  PbSO4  H2O б) NH3 O2  NO  H2O
  3. При 509 ºС константа скорости прямой реакции H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равна 0,16, а обратной – 0,0047.
  4. Как называются вещества, способные диссоциировать в водных растворах на ионы?
  5. Приведите примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окисления.
  6. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида алюминия; гидроксида олова (II).
  7. Для пайки оцинкованного железа применяются припои оловянно-свинцовые, содержащие 40 % олова, 1,5 % сурьмы и 58,5 % свинца.
  8. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH3)6]Cl3, [Cr(NH3)6][Co(CN)6], K3[Co(CN)6].
  9. Для каких из приведенных молекул и ионов характерны свойства лиганды, а для каких – комплексообразователей: H2O, OH- , F — , NH3, NH4 + , CO, Cr3+ , Ni2+, Сu 2+?
  10. Исходя из строения электронных оболочек атомов и ионов, поясните, какие из них могут играть роль окислителя или восстановителя: а) Zn, б) Au3+, в) Ti3+, г) O2.