Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите схему диссоциации электролитов: 1) H2S 2) LiOH 3) Cu(OH)NO3 4) AlCl3

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите схему диссоциации электролитов: 1) H2S 2) LiOH 3) Cu(OH)NO3 4) AlCl3

1) Сероводородная кислота относится к слабым электролитам. В водном растворе она частично и обратимо диссоциирует по двум ступеням. Диссоциация по второй ступени протекает намного сложнее.   H2 S  H  HS      2 HS H S Суммарно,     2 H2 S 2H S

Напишите схему диссоциации электролитов: 1) H2S 2) LiOH 3) Cu(OH)NO3 4) AlCl3
Напишите схему диссоциации электролитов: 1) H2S 2) LiOH 3) Cu(OH)NO3 4) AlCl3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ = 1,19 г/мл), содержащей 38 % (масс.) HCl, нужно взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?
  2. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно Ba(OH)2 и HNO3?
  3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.) + В2(г.) = 2А2В (г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 2 раза скорость прямой реакции не изменилась?
  4. Кусок латуни массой 0,8 г растворили в азотной кислоте
  5. Написать уравнения реакций образования Ca2P2O7, Ba3(PO4)2, Mg(ClO4)2, Sr(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в) основного оксида и кислоты; г) основания и кислоты.
  6. Из четырех металлов Ag, Cu, Al, Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента
  7. Чему равен электродный потенциал кадмиевого электрода, погруженного в раствор : а) 0,001 М CdSO4; б) 0,1 М CdSO4. Можно ли составить гальванический элемент из этих электродов?
  8. Напишите ионное и молекулярное уравнение гидролиза, укажите тип гидролиза и реакцию среду в растворе соли 1) карбоната аммония 2) карбоната калия 3) сульфата железа (II)
  9. Какова масса газа, выделяемого на аноде при электролизе раствора Cu(NO3)2 при прохождении тока в 15 А в течение 30 минут?
  10. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: MnBr2, Li2S, Ga2(SO4)3, PbSO4, Al(NO3)3, Na2SiO3, Na3PO4, CuCl2.