Для связи в whatsapp +905441085890

На примере гидроксидов элементов третьего периода покажите закономерность изменения основных свойств.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

На примере гидроксидов элементов третьего периода покажите закономерность изменения основных свойств. Приведите уравнения реакций.

Решение: К элементам третьего периода относятся: натрий Na, магний Mg, алюминий Al, кремний Si, фосфор P, сера S, хлор Cl, аргон Ar. В периодах с увеличением заряда ядра атома происходит уменьшение радиуса атома и увеличения числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень. 3d 4s Таким образом, в периодах слева направо происходит усиление усиление неметаллических свойств элементов и ослабление металлических свойств. Аналогично

На примере гидроксидов элементов третьего периода покажите закономерность изменения основных свойств. Приведите уравнения реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 2,3 г растворенного неэлектролита, при 27°С равно 249 кПа. Вычислите молярную массу растворенного вещества
  2. Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид 2 6 3 2 3s 3p 3d 4s .
  3. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. FeO(к) + H2(г) ⇆ Fe(к) + H2O
  4. В системе 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г) равновесные концентрации реагирующих веществ составили [HCl] = 1; [O2] = 1; [Cl2] = 2; [H2O] = 2 моль/л.
  5. Какова форма электронного облака гибридных орбиталей, почему она выгодна для образования связей?
  6. При окислении аммиачным раствором оксида серебра технического ацетальдегида массой 0,5 г, содержащего различные примеси, образовалось 2,16 г серебра.
  7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Zn, Cu(OH)2, Al2O3, H2O, NaOH, Ag? Напишите уравнения осуществимых реакций.
  8. Определите массу 10 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимую для реакции с 8,9 г аланина.
  9. Рассчитайте значение рН некоторого раствора с концентрацией ионов H+ 0.1 М.
  10. Начальная концентрация веществ NO, H2 и H2O в гомогенной системе 2 NO(г) + 2 H2(г) ↔ N2(г) + 2 H2O(г) cоответственно равна 0,10; 0,05 и 0,10 моль/л.