Составьте электронно-графические формулы атомов скандия и галлия. Приведите, если можно, электронно-графическую формулу возбужденного состояния атомов. Являются ли скандий и галлий элементами-аналогами?

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронно-графические формулы атомов скандия и галлия. Приведите, если можно, электронно-графическую формулу возбужденного состояния атомов. Являются ли скандий и галлий элементами-аналогами?

Решение: Электронная формула показывает количество электронов, находящихся на соответствующих орбиталях. Номер электронного уровня (соответствующий главному квантовому числу n) обозначают цифрами, после номера латинскими буквами s, p, d, f указывают подуровень, справа вверху от каждой указывают общее число электронов на данном подуровне. Электронные формулы атомов галлия и скандия в основном (невозбужденном) состоянии 2 2 6 2 6 2 1 21 Sc 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 10 1 31Ga 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Для реакций HIO3 + H2O2 → I2+ O2+ H2O I2 + H2O2 → 2HIO3+ H2O а) составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях; б) уравняйте реакции методом электронного баланса (Для студентов химических направлений уравняйте реакции методом полуреакций); в) на основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущим по схемам; г) укажите тип окислительно-восстановительной реакции; д) рассчитайте эквивалентые массы окислителя и восстановителя.
2. Каким образом должны быть составлены гальванические элементы, чтобы в них протекали реакции: а) Mg+ CuSO4 → MgSO4 + Cu; б) 2Au3+ + 3H2 → 2Au + 6H+ ; в) Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ .
3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOН, учитывая, что гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
4. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов CuSO4 и КI.
5. Что называется произведением растворимости? Вычислите CaCO3 ПР , зная, что растворимость этой соли при данной температуре равна 0,013 г/л.
6. Дан химический элемент с порядковым номером № 21 (скандий).
7. В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO4?
8. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 л моль ; [О2] = 0,1 л моль ; [NO2] = 0,1 л моль .
9. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора щелочи с массовой долей NaOH 30 %. Плотность раствора щелочи 1,328 г/см3 .
10. Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V1 водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн1 и объема V2 водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн2 (табл.2).