Цинк покрытый серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему?

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Цинк покрытый серебром. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Какой из металлов будет корродировать во влажном воздухе в случае разрушения покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов? Каков состав продуктов коррозии?

Решение: Анодное покрытие – это покрытие из металла, имеющего меньшее значение стандартного электрохимического потенциала, чем у защищаемого металла. Катодное покрытие – это покрытие из металла, имеющего большее значение стандартного электрохимического потенциала, чем у защищаемого металла. Стандартные электродные потенциалы цинка и серебра имеют следующие значения B Zn Zn 0,763 / 2     B Ag Ag 0,799 /      Так как цинк имеет меньшее значение электродного потенциала, следовательно, он является анодом, то есть покрытие анодное. В случае разрушения покрытия во влажном воздухе будет корродировать цинк. Записываем электронные уравнения анодного и катодного процессов

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов фосфора, ванадия, стронция.
2. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций.
3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей MnCl2, Na2CO3, Ca(NO3)2, NH4CH3COO. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
4. Напишите выражения для константы равновесия систем: а) СО2(г) + С(графит) 2СО(г); б) 2СО2(г) 2СО(г) + О2(г)
5. Какие из солей K2CO3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
6. Вычислите массовую долю (в процентах) сахара С12Н22О11 в водном растворе, зная температуру кристаллизации этого раствора t = -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86.
7. Для реакций HIO3 + H2O2 → I2+ O2+ H2O I2 + H2O2 → 2HIO3+ H2O а) составьте баланс степеней окисления и укажите, какой процесс — окисление или восстановление — происходит при следующих превращениях; б) уравняйте реакции методом электронного баланса (Для студентов химических направлений уравняйте реакции методом полуреакций); в) на основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущим по схемам; г) укажите тип окислительно-восстановительной реакции; д) рассчитайте эквивалентые массы окислителя и восстановителя.
8. Каким образом должны быть составлены гальванические элементы, чтобы в них протекали реакции: а) Mg+ CuSO4 → MgSO4 + Cu; б) 2Au3+ + 3H2 → 2Au + 6H+ ; в) Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ .
9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOН, учитывая, что гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
10. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов CuSO4 и КI.