Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора щелочи с массовой долей NaOH 30 %. Плотность раствора щелочи 1,328 г/см3 .

🎓 Заказ №: 22209
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора щелочи с массовой долей NaOH 30 %. Плотность раствора щелочи 1,328 г/см3 .

Решение: 240 Массовая доля вещества в растворе (массовая концентрация растворенного вещества) – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра NaOH m NaOH NaOH     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора. m( р  ра NaOH) V( р  ра NaOH) ( р  ра NaOH)

Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора щелочи с массовой долей NaOH 30 %. Плотность раствора щелочи 1,328 г/см3 .
Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора щелочи с массовой долей NaOH 30 %. Плотность раствора щелочи 1,328 г/см3 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Что называется произведением растворимости? Вычислите CaCO3 ПР , зная, что растворимость этой соли при данной температуре равна 0,013 г/л.
  2. Составьте электронно-графические формулы атомов скандия и галлия. Приведите, если можно, электронно-графическую формулу возбужденного состояния атомов. Являются ли скандий и галлий элементами-аналогами?
  3. Дан химический элемент с порядковым номером № 21 (скандий).
  4. В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO4?
  5. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 л моль ; [О2] = 0,1 л моль ; [NO2] = 0,1 л моль .
  6. Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V1 водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн1 и объема V2 водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн2 (табл.2).
  7. Сколько мл раствора NaHCO3 с C(f)=0,2моль/л надо для реакции с 10 мл раствора HCl с C(f)=0,1 моль/л?
  8. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменится их степень окисления: ; 3 2    NO NO ; NH3  NO . NO  NO2
  9. Сколько г H2SO4 требуется для реакции с 50 мл р-ра NaOH с C(f)=0,2 моль/л?
  10. При действии на титан концентрированной хлороводородной (соляной) кислоты образуется трихлорид титана, а при действии азотной – осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.