Что такое дефект массы? При делении 1000 г урана-235 выделяется 8,23·1013 Дж энергии.

🎓 Заказ №: 22178

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Что такое дефект массы? При делении 1000 г урана-235 выделяется 8,23·1013 Дж энергии. Вычислите, чему равна масса продуктов реакции.

Решение: Из закона сохранения энергии следует, что при образовании ядра должна выделяться такая энергия, которую нужно затратить при расщеплении ядра на составляющие его нуклоны. Энергия связи ядра является разностью между энергией всех свободных нуклонов, составляющих ядро, и их энергией в ядре. При образовании ядра происходит уменьшение его массы: масса ядра меньше, чем сумма масс составляющих его нуклонов. Уменьшение массы ядра при его образовании объясняется выделением энергии связи. Если Wсв – величина энергии, выделяющейся при образовании ядра, то соответствующая ей масса 122 называется дефектом массы и характеризует уменьшение суммарной массы при образовании ядра из составляющих его нуклонов:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите уравнения диссоциации солей CdOHBr, NiBr2, KH2PO4 и назовите их.
2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза Na2S + AlCl3.
3. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов эле-ментов в — NO3 , NO, 2- Cr2O7 , 2- SO3 .
4. Какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии 4,7 г фенола с раствором, содержащим 2,4 г гидроксида натрия?
5. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.)
6. Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13).
7. Из 2,30 г оксида трехвалентного металла получили 6,30 г его сульфата.
8. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2.
9. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей NH4Cl и KClO, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
10. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2 SO2 (г) + O2(г)   2SO3(г); Н 0 = – 196 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.