Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100,24 ºС.

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100,24 ºС. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 ºC.

Решение: По закону Рауля повышение температуры кипения раствора (t) по сравнению с температурой кипения чистого растворителя выражается уравнением 1 1000 M m m t Kэ      где: Kэ эбуллиоскопическая константа растворителя; mмасса растворенного вещества; M  молярная масса растворенного вещества; m1  масса растворителя. Молярная масса сахара (сахарозы) равна 99 M  342 г/ моль Температура кипения чистой воды равна 100 °С. Находим повышение температуры кипения раствора t t кип t кип H O С     ( 2 ) 100,24100  0,24 Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора ( ) 100

Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100,24 ºС. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 ºC.
Вычислите массовую долю сахара С12Н22О11 в растворе, температура кипения которого 100,24 ºС. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 ºC.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить объемный состав смеси в момент равновесия для системы Сграфит + O2(г)   CO2(г) если при 1300 °С Kc=0,289
  2. Осуществите превращения: Пропен→бромпропан→пропиловый спирт→пропилат натрия→дипропиловый эфир
  3. При взаимодействии 117 г бензола с бромом получено 157 г бромбензола. Сколько % массовых составляет этот выход от теоретически возможного ?
  4. При получении одного грамм-эквивалента гидроксида кальция из CaO (к) и H2O (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты.
  5. Скорость некоторой реакции при уменьшении температуры с 333 до 303 К уменьшилась в 8 раз.
  6. Напишите уравнения диссоциации солей CdOHBr, NiBr2, KH2PO4 и назовите их.
  7. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза Na2S + AlCl3.
  8. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов эле-ментов в — NO3 , NO, 2- Cr2O7 , 2- SO3 .
  9. Какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии 4,7 г фенола с раствором, содержащим 2,4 г гидроксида натрия?
  10. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.)