Для связи в whatsapp +905441085890

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2.

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электро-дами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

Решение. 110 Электролиз водного раствора хлорида цинка с инертными электродами. В водном растворе хлорид цинка диссоциирует на катионы цинка и хлориданионы: ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl — () Kатод Zn2 + , H2O (+) Aнод Cl —, H2O Е В Zn Zn 0,76 / 2    ; 2 2 0 Е2Н О H = 1B. 2 0 Cl 2Cl Е  = 1,36 В ; 2 2 0 ЕО 2H О  1,8 B. Так как  Zn Zn Е / 2 > 2 2 0 Е2Н О H , Так как 2 0 Cl 2Cl Е  < 2 2 0 ЕО 2H О , идет идет процесс восстановления процесс окисления ионов Сl  : ионов цинка: Zn2+ + 2 ē = Zn 2Cl —  2 ē = Cl 2 Количественные соотношения при электролизе определяют в соответствии с законами, открытыми М. Фарадеем. Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока: I m M n F   , где: m  масса образовавшегося вещества , г; М  молярная масса вещества, г/моль; n  количество электронов, участвующих в электродном процессе; I  сила тока, А;   время электролиза, с; F  константа Фарадея (96500 Кл/моль). Для газообразных веществ, выделяющихся при электролизе, формулу использу-ют в виде 0 I V V n F   , где: V объем газа, выделяющегося на электроде; V 0  объем 1 моль газообразного вещества при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электро-дами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электро-дами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электро-дами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите молярную концентрацию сульфата железа (III) в 24 % растворе плотностью 1,29 г/см3 .
  2. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4).
  3. Из раствора комплексной соли Pt(NH3)6Cl4 азотнокислое серебро осаждает весь хлор в виде AgCl, а из раствора соли Pt(NH3)3Cl4 – только 25 % входящего в состав хлора.
  4. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; BaSO3  Ba(HSO3)2
  5. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl  Fe3+, N2O.
  6. Рассмотрите коррозию гальванопар Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu.
  7. Напишите математическое выражение константы нестойкости комплексных ионов, входящих в состав следующих соединений: а) K[Pt(NH3)Cl5]; б) [Cr(H2O)5Cl]Cl2; в) K[Cr(NH3)2(NO2)4].
  8. Молекула хлорида бора BCl3 имеет плоскую структуру, а хлорида азота NCl3 – пирамидальную.
  9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: 2 2 4 2 4 2 4 MnSO4 H2O O2 H O  KMnO  H SO  K SO    S  H2 SO4(конц.)  SO2  H2O 94.
  10. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10).