Для связи в whatsapp +905441085890

Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4).

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). 1. Запишите выражение для константы равновесия KC химической реакции через концентрации веществ. 2. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30 % вещества А и вычислите константу равновесия. 3. Укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из факторов (с, p, V и T).

Решение: 1. Записываем выражение для константы равновесия 2 2 2 4 [ ][ ] [ ] CS Cl CCl KC  2. В соответствии с уравнением реакции к моменту времени, когда прореагирует 30 % CS2, концентрации веществ в системе будут иметь следующие значения CS CS моль л t 1 0,7 0,7 / 100 100 30 [ ] [ ] 2 2 0    

Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). 1. Запишите выражение для константы равновесия KC химической реакции через концентрации веществ. 2. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30 % вещества А и вычислите константу равновесия. 3. Укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из факторов (с, p, V и T).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7).
  2. Напишите молекулярные и ионные реакции обмена, имея в виду, что образующиеся комплексные соли в воде нерастворимы: K3[Fe(CN)6]+AgNO3
  3. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл 4).
  4. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 19 – 0,04 M нитрата калия.
  5. Определите молярную концентрацию сульфата железа (III) в 24 % растворе плотностью 1,29 г/см3 .
  6. Из раствора комплексной соли Pt(NH3)6Cl4 азотнокислое серебро осаждает весь хлор в виде AgCl, а из раствора соли Pt(NH3)3Cl4 – только 25 % входящего в состав хлора.
  7. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. NiBr2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; BaSO3  Ba(HSO3)2
  8. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные урав-нения реакций. а) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2—, Cl — б) FeCl2 +HNO3 + HCl  Fe3+, N2O.
  9. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов ZnCl2 и CoBr2.
  10. Рассмотрите коррозию гальванопар Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu.