Для связи в whatsapp +905441085890

Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих амидную группу, на примере пирацетама.

🎓 Заказ №: 22228
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих амидную группу, на примере пирацетама.

Решение: Общие реакции подлинности 1. Общим способом испытаний ЛС, содержащих в молекуле амидную группу, является реакция, основанная на образовании гидроксамовых кислот (гидроксамовая проба). Алифатические амиды превращаются в гидроксамовые кислоты при обработке гидроксиламином в водном или спиртовом растворе. Гидроксамовые кислоты, взаимодействуя с ионами железа (III) или меди (II), образуют окрашенные соли. Ароматические амиды в этих условиях реагируют с трудом 2. При нагревании ЛС, содержащих в молекуле амидную группу, с растворами едких щелочей происходит разложение с образованием аммиака или алкиламинов, имеющих характерный запах.

Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих амидную группу, на примере пирацетама.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите химическую формулу лекарственного вещества, исходя из рационального названия: этиловый эфир [2-(Диметиламино)этил]-4 бутиламинобензойной кислоты.
  2. Написать ионное и молекулярное уравнения гидролиза и указать реакцию среды раствора.
  3. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию в табл. 19.
  4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме?
  5. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 10 до 45º, если при повышении ее с 10 до 30º скорость увеличилась в 9 раз?
  6. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в воде очищенной (см. приложение, с.55).
  7. Расставьте коэффициенты, составьте схему электронного баланса: a) Al + HCl → AlCl3 + H2 b) H2S + O2 → SO2 + H2O c) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O d) KMnO4 + H2O2 + H2O → MnO2 + KOH + O2 + H2O e) KMnO4 + H2O2 + KOH → K2MnO4+ O2 + H2O f) KMnO4 + S + H2SO4 → SO2 + H2O + MnSO4 + K2SO4 g) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + Na2SO4
  8. Рассчитайте интервал объемов 0,1 М раствора натрия нитрита (Kп = 0,9979), который будет обеспечивать качество таблеток стрептоцида (М.м. 172,21) 0,5 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ X, ст.634 (стрептоцида должно быть 0,475-0,525 г), считая среднюю массу одной таблетки), если навеска порошка растертых таблеток 0,2500 г.
  9. Рассчитать время и расход электроэнергии для получения 1 м3 (н. у.) водорода током 3,5 А при напряжении 4,2 В и выходе по току 92 % при электролизе раствора серной кислоты.
  10. Представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту.