Для связи в whatsapp +905441085890

Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций.

🎓 Заказ №: 22228
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций а) Zn + H2O + O2 б) Cu + H2SO4 (конц.) составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.

Решение. а) Zn + H2O + O2 Red Ox 2 Zn – 2ē = Zn2+ 1 2 Н2О + О2 + 4ē = 4 ОН- 2 Zn + 2 Н2О + О2 + 4ē = 2 Zn2+ + 4 ОН- 2 Zn + 2 Н2О + О2 + 4ē = 2 Zn(ОН)2

Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций а) Zn + H2O + O2 б) Cu + H2SO4 (конц.) составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции FeO (т) + H2 (г)   Fe (т) + H2O (г); Н 0 = – 272 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий.
  2. Напишите электронные формулы атомов и ионов, укажите положение их в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа): Br, Zr4+ .
  3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями:
  4. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость обратной реакции возросла в 100 раз?
  5. Определите типы дисперсных систем: игристое вино, теплое молоко.
  6. Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны 3d 104s 1 , определите химический элемент и его положение в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа).
  7. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 М ZnCl2 и 0,01 н. NaOH.
  8. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза K2SO3 + AlBr3.
  9. Равновесие в системе CO (г) + H2O (г)   H2 (г) + CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1; [H2O] = 4; [H2] = [CO2] = 2.
  10. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций P2O3; FeO с H2O, Na2O, KOH, HNO3.