Для связи в whatsapp +905441085890

Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III).

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?

Решение: Записываем уравнение реакции FeCl3 3NaOH  3NaCl  Fe(OH) 3  Согласно закону эквивалентов вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах ( ) ( ) nэкв FeCl3  nэкв NaOH Кроме того, согласно закону эквивалентов число моль эквивалентов образующихся продуктов реакции равно числу моль эквивалентов реагирующих веществ. В реакционной смеси избыток хлорида железа (III). В ходе реакции прореагируют 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,2 моль эквивалентов хлорида железа (III). При этом образуется 0,2 моль эквивалентов гидроксида железа (III). Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества. В данном случае

Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?
Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
  2. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (+2) и окислительные – свинца (+4)?
  3. Какие из солей – Al2(SO4), K2S, Pb(NO3)2, KCl – подвергаются гидролизу?
  4. Сколько мл раствора нитрата серебра с С=0,01 моль/литр пойдет на титрование 10 мл раствора хлорида натрия с С=0,96 моль/литр.
  5. Предложите метод, способ титрования, титрант для количественного определения раствора йодида калия.
  6. В каком объеме воды, жесткость которой 11,2 ммоль-экв/л содержится 12 г иона кальция.
  7. Назовите виды жесткости. Рассчитать общую жесткость, если в 3 л воды содержится 700 мг гидрокарбоната кальция и 2 г хлорида кальция.
  8. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN , если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту?
  9. Написать уравнения, отражающие химизм определения хлоридов по методу Мора.
  10. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений