Для связи в whatsapp +905441085890

Для определения хлороформа взяли 25,0 мл раствора и после разложения органических веществ добавили к нему 50,0 мл 0,0100 моль/литр раствора нитрата серебра (К=0,9512). Избыток нитрата серебра в фильтрате оттитровали 20,7 мл 0,01000 моль/л тиоцината калия (К=1,0665).

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для определения хлороформа взяли 25,0 мл раствора и после разложения органических веществ добавили к нему 50,0 мл 0,0100 моль/литр раствора нитрата серебра (К=0,9512). Избыток нитрата серебра в фильтрате оттитровали 20,7 мл 0,01000 моль/л тиоцината калия (К=1,0665). Найти концентрацию хлороформа CHCl3 в анализируемом растворе.

Решение: Химизм метода CHCl3  4NaOH  3NaCl  HCOONa  2H2O NaCl  AgNO3  NaNO3  AgCl  AgNO3  KSCN  KNO3  AgSCN  В соответствии с законом эквивалентов ( ) ( ) ( ) nэкв Cl  nэкв AgNO3  nэкв KSCN  или ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) V р ра AgNO3 C AgNO3 V р ра KSCN C KSCN M Cl m Cl н н экв         Молярная масса эквивалентов хлорид-ионов равна

Для определения хлороформа взяли 25,0 мл раствора и после разложения органических веществ добавили к нему 50,0 мл 0,0100 моль/литр раствора нитрата серебра (К=0,9512).
Для определения хлороформа взяли 25,0 мл раствора и после разложения органических веществ добавили к нему 50,0 мл 0,0100 моль/литр раствора нитрата серебра (К=0,9512).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какое значение рН (7<рН<7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
  2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4?
  3. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе K2S (KД(H2S) = 1,1·10-7 ) и Na2CO3 (KД(H2CO3) = 4,45·10-7 ).
  4. Составить алгоритм приготовления 500 мл р-ра тиоционата аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.
  5. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г)
  6. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III).
  7. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO;
  8. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S.
  9. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
  10. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений олова (+2) и окислительные – свинца (+4)?