Для связи в whatsapp +905441085890

Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение трёх часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50 %.

 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение трёх часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50 %. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.

Решение Записываем уравнения электродных реакций (схему электролиза)  A: 2H2O4e O2  4H K Cr  e Cr  : 3 3 Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, с учетом выхода по току находится по формуле 100     F M I В m экв Т 

Определите массу хрома, которая выделится на катоде при электролизе сульфата хрома в течение трёх часов при токе 13,4 А, если выход хрома по току равен 50 %. Приведите схему электролиза раствора сульфата хрома.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Можно ли использовать реакцию Сr2О3(т) + 3С(т) = 2Сr (т) + 3СО(г) для получения хрома при 1500 К?
  2. Рассчитайте: а) массовую долю ω (%) растворенного вещества
  3. Приведите пример анодного покрытия для кадмия.
  4. В каком объеме воды (л) растворено 70 г неэлектролита с молярной массой 70, если раствор замерзает при температуре -1,86 °С.
  5. Константа равновесия реакции A(г.) + B(г.) ↔ C(г.) + D(г.) равна единице.
  6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм .
  7. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,1 моль/л, a [Сu 2+] = 0,01 моль/л.
  8. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами.
  9. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Sс 43 21 и Sс 44 21 ?
  10. В каком направлении сместится равновесие реакции: PCl (г) Cl (г) PCl (г), H 63 кДж/ моль