Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. таблицу). 1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции. 2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении. 3. Определите, в каком направлении (прямом или обратном) при 298 К будет протекать реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии. 4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

Решение: 1. Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (ΔH, ΔS) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ. Поскольку   0  H и   0  S , то энтропийный фактор противодействует самопроизвольному протеканию реакции. |ΔH|<|TΔS|, значит, самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении способствует энтальпийный фактор.

Напишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. таблицу). 1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции. 2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении. 3. Определите, в каком направлении (прямом или обратном) при 298 К будет протекать реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии. 4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр KOH   .
  2. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной).
  3. Какова эквивалентная концентрация раствора КВrO3 С = 1,5 моль/л: а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВrО3
  4. Для реакции 2NО2(г) = 2NO(г) + O2(г) рассчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Kс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] =0,2; [NO] = 0,6; [O2] = 0,3.
  5. Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превратить в углеводы 50 г углекислого газа за сутки.
  6. Реакция разложения озона экзотермическая: О3 ↔ О2 + О; ∆Н = -144 кДж/моль.
  7. Сколько мл р-ра С(f)=0,2 моль/л можно приготовить из 12 г NaOH?
  8. Из раствора, содержащего 20,0 г нитрата двухвалентного металла, выделили в осадок 12,4 г его гидроксида.
  9. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса ΔG для составленного элемента
  10. В каком количестве Сr(ОН)3 содержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Мg(ОН)2?