Для связи в whatsapp +905441085890

Оптическая плотность растворов трисульфосалицилата железа (III), измеренная при λ = 433 нм в кювете толщиной слоя 2 см, равна 0,276.

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Оптическая плотность растворов трисульфосалицилата железа (III), измеренная при λ = 433 нм в кювете толщиной слоя 2 см, равна 0,276. Для реакции было взято 4 мл 4,3∙10-5 M раствора железа и колориметрическая реакция была проведена в колбе емкостью 50 мл. Вычислить значение кажущегося молярного коэффициента поглощения ε раствора в этих условиях. Ответ: 40000.

Решение: Если в уравнении Бугера-Ламберта-Бера концентрацию выразить в моль/дм 3 , а толщину поглощающего слоя в см, то оно примет вид: A   Cl где: ε – молярный коэффициент светопоглощения, дм3 ∙моль-1 ∙см-1 . Молярная концентрация равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. Находим молярную концентрацию раствора трисульфосалицилата железа (III).

Оптическая плотность растворов трисульфосалицилата железа (III), измеренная при λ = 433 нм в кювете толщиной слоя 2 см, равна 0,276. Для реакции было взято 4 мл 4,3∙10-5 M раствора железа и колориметрическая реакция была проведена в колбе емкостью 50 мл. Вычислить значение кажущегося молярного коэффициента поглощения ε раствора в этих условиях. Ответ: 40000.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В каком направлении будет протекать реакция CuS  H2O2  HCl  CuCl2  S  H2O , если  B H S H S 0,141 2 2 /      ;
  2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CdBr2, K3PO4, LiI.
  3. Магний спаян с медью и находится во влажном воздухе.
  4. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в водном растворе кислоты с рН = 3.
  5. Рассчитать мольную рефракцию пентана, если показатель преломления n 20 = 1,3577, а плотность d 20 = 0,6262 г/см3 .
  6. Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам: а) Na2SO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O; б) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O; в) Fe3O4 + H2 → Fe + H2O.
  7. Какой из окислителей: KMnO4, PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl?
  8. Сколько времени потребуется, чтобы нанести слой цинка массой 3,25 г, если сила тока 5,8 А, выход по току 83 %?
  9. Удельное вращение плоскости поляризации α-аспарагиновой кислоты равно -25,5°.
  10. К подкисленному раствору иодида калия KI добавили 0,04 л 0,03 н. раствора нитрита калия KNO2.