Чем характеризуется внутреннее строение кристаллов? Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 10, 37?

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чем характеризуется внутреннее строение кристаллов? Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 10, 37? Какие связи имеются в этих кристаллах, и какие свойства характерны для них?

Решение Атомы, молекулы и ионы в кристаллах располагаются закономерным образом, следуя определенной пространственной (кристаллической) решетке. Совокупность узлов (точек), получаемых переносом точки из начала координат на определенные отрезки для каждой оси координат, называется пространственной решеткой. Отрезки, на которые переносятся точки, называются трансляциями.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Написать в ионной форме уравнение реакции: CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl
2. Какова среда в растворе солей: Mn(NO3)2; AlCl3
3. В растворе [Н+ ]=10-6 .
4. Какие соли подвергаются гидролизу Cr2S3; BaCl2
5. Написать в ионной форме уравнение реакции: Cu(OH2) + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
6. Реакции выражаются схемами: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O AgNO3  Ag + NO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции.
7. а. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. б. Вычислите молярную массу эквивалентов сернистой кислоты в реакциях образования: сульфита; гидросульфита.
8. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером 6, 21, 36.
9. Отразите основные пути метаболизма фенола. Поясните стадии метаболизма.
10. Чему равна [Н+ ] раствора, если [ОН- ]=10-4