Вычислить рН 1 М раствора CH3COOH и 10 -1 М раствора RbOH.

🎓 Заказ №: 22179

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить рН 1 М раствора CH3COOH и 10 -1 М раствора RbOH.

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg[ ]  рН   H В водном растворе уксусная кислота обратимо и в небольшой степени диссоциирует на ионы водорода и ацетат-ионы   CH3COOH  H CH3COO В случае слабого бинарного электролита константа диссоциации, степень диссоциации и молярная концентрация связаны соотношением (закон разбавления Оствальда)      1 2 С Kдис где: C молярная концентрация электролита. Если  1 , выражение закона разбавления упрощается: 2 Kдис С Отсюда, находим степень диссоциации уксусной кислоты 3 5 4,183 10 1 1,75 10        C Kдис  Находим молярную концентрацию ионов водорода в данном растворе уксусной кислоты H CM CH COOH M

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какое из веществ: хлорид натрия, сульфат двухвалентного никеля, гидроксид бериллия и гидрокарбонат калия взаимодействует с раствором гидроксида натрия.
2. Характеристика элемента с порядковым номером 53.
3. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты, исходя из уравнения реакции: H3AsO3 + 2KOH = K2HAsO3 + 2H2O
4. Определите массовую долю HCl в растворе, полученного поглощением 44,8 л газообразного HCl (взятого при нормальных условиях) в 1 л воды.
5. Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить какой это металл, если 8,34 г этого металла окисляются 0,680 л кислорода при нормальных условиях.
6. Определить число атомов водорода в 6,72 л (н.у.) метана (СН4).
7. Укажите названия соединений, определите степень окисления комплексообразователя: а) Na2[FeNH3(CN)5]; б) Cs[Ag(CN)2]; в) [Pt(NH3)2Cl2].
8. В гетерогенной системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия.
9. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему?
10. Сколько электронных слоев и какое число электронов содержит атом с внешним электронным слоем: а) 4s 24p 2 ; б) 5s 25p 6 .