Дайте характеристику физических и химических свойств серной кислоты: плотность, температура разложения, гигроскопичность, водоотнимающая способность, сила кислоты, окислительная способность, взаимодействие с простыми веществами .

🎓 Заказ №: 22179

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте характеристику физических и химических свойств серной кислоты: плотность, температура разложения, гигроскопичность, водоотнимающая способность, сила кислоты, окислительная способность, взаимодействие с простыми веществами . До каких продуктов может восстанавливаться серная кислотав зависимости от активности металла? Приведите примеры и напишите уравнения соответствующих реакций.

Решение: Серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость без запаха, застывающая в кристаллическую массу при температуре +10 °С. Плотность 1,84 г/см3 . Не проводит электрический ток. Смешивается с водой во всех отношениях. При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество теплоты вследствие образования гидратов. Водные растворы серной кислоты – хорошие проводники. Серная кислота гигроскопична, обладает сильной водоотнимающей способностью, поэтому ее используют для осушки разных газов. Как осушитель, серная кислота действует до тех пор, пока над её раствором давление водяного пара меньше, чем его давление в газе, который осушают. При нагревании выше 296 °C серная кислота начинает разлагаться на оксид серы (VI) и водяные пары. H SO SO H O t C 2 4  3  2  Серная кислота – сильная кислота. В водных растворах она практически нацело диссоциирует на ионы водорода и сульфат-ионы.     2 H2 SO4 2H SO4 Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются: в разбавленной окислителем является ион Н + , а в концентрированной – S(VI). Концентрированная серная кислота – сильный окислитель. Разбавленная серная кислота взаимодействует с большинством металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с образованием сульфата металла и газообразного водорода, например

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В атоме элемента находится пять электронных слоев и 7 внешних электронов.
2. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению CH4(г) + CO2 = 2CO(г) + 2H2(г); ΔH = +247,37 кДж.
3. Реакция протекает по уравнению CO(г) + S(тв) = COS(тв).
4. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар
5. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО4
6. В резервуаре объемом 30 м3 , заполненном на 4/5, давление паров гексана C6H14 при нормальных условиях составляет 90,7 мм рт. ст.
7. Прямая или обратная реакция будет протекать при 150 °С: H2 + Cl2 = 2HCl
8. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе N2O4(г) ↔ 2NO2(г) равны для N2O4 0,15 моль/л и для NO2 0,08 моль/л.
9. Какое из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия ?
10. Какое применение находит кремний?