Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2.

🎓 Заказ №: 22190
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2. Вычислите силу тока при электролизе раствора MgSO4 в течение 1 ч 40 мин, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.).

Решение: В водных растворах сульфат магния и хлорид цинка полностью диссоциируют на ионы магния, цинка, сульфат-ионы и хлорид-ионы. При электролизе сульфата магния на катоде будут разряжаться катионы водорода Так как стандартный электродный потенциал окисления воды значительно меньше, чем для сульфат-иона, то на аноде будет идти реакция окисления молекул воды

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2. Вычислите силу тока при электролизе раствора MgSO4 в течение 1 ч 40 мин, если на катоде выделилось 1,4 л водорода (н.у.).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой из двух гидроксидов более сильное основание: а) Mg(OH)2 или Ba(OH)2; б) Са(OH)2 или Fe(OH)2; в) Fe(OH)2 или Fe(OH)3.
  2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов Zn(NO3)2 и NaBr.
  3. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
  4. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2 2Н2O(г) + 2С12(г) установилось, при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О]р = 0,14 моль/л; [Cl2]p = 0,14 моль/л; [НС1]р = 0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л.
  5. Какую низшую и высшую степени окисления проявляет углерод, фосфор, сера, йод? Почему?
  6. Как изменяется сила кислот в водных растворах галогеноводородов в ряду HF, HCl, HBr, HI?
  7. Сформулируйте понятие произведения растворимости.
  8. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействует с раствором гидроксида натрия
  9. Один из способов промышленного получения кальция – электролиз расплавленного хлорида кальция.
  10. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух водородных электродов в растворах с концентрациями