Для связи в whatsapp +905441085890

Массовая доля (процентная концентрация) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,12 г/мл);

🎓 Заказ №: 22209
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Массовая доля (процентная концентрация) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,12 г/мл);

Решение Массовая доля (процентная концентрация) растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) 3 3 3 m р ра HNO m HNO HNO     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора.

Массовая доля (процентная концентрация) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,12 г/мл);
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. К 10 мл раствора дихромата калия (K2Cr2O7), подкисленного серной кислотой (H2SO4), добавили 20 мл 0,1 н. раствора сульфата железа (FeSO4). На титрование избытка сульфата железа пошло 28 мл 0,05 н. раствора KMnO4
  2. Какая среда (кислая, нейтральная, щелочная) водного раствора каждой из следующих солей: KHSO3, CsSO4, K2HPO4, HCOONH4, BaOHCl, NH4HCO3?
  3. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88 % надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40 %?
  4. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме: 2,24 л сероводорода
  5. Определите объем (л), занимаемый при н.у.: 2 640 мг кислорода
  6. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицателости, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома: мышьяка и фосфора;
  7. Сульфид металла (II) содержит 35,23 % серы.
  8. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса
  9. Написать электронную формулу атома 42 элемента
  10. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Zn(OH)2 и H3PO4.