Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько миллилитров 60 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12 %-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?

🎓 Заказ №: 22238
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько миллилитров 60 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12 %-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора В данном случае будет происходить операция разбавления. Масса серной кислоты в растворе останется неизменной. Находим массу серной кислоты в растворе

Сколько миллилитров 60 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12 %-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите химическую формулу лекарственного вещества, исходя из рационального названия: 2-изопропил-5-метилфенол.
  2. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих карбоксильную группу, на примере натрия ацетата и кальция глюконата
  3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4
  4. Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г нитрата калия в 100 г воды, равна 100,8ºС.
  5. Рассчитайте изменение энтропии при плавлении 3 молей уксусной кислоты CH3COOH, если температура её плавления 16,6ºС, а теплота плавления 194 Дж/г.
  6. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6 %-ного раствора гидроксида калия
  7. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка
  8. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что раствор, содержащий 0,75 г этого вещества в 250 г воды, кристаллируется при -0,098ºС (Kк = 1,86 град∙кг/моль).
  9. Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 6 мл 0,1 н. раствора CH3COOH и 4 мл 0,1 н. раствора CH3COONa. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты: 5 ( 3 ) 1,85 10 K CH COOH   Д .
  10. Чему равна молярная масса эквивалентов металла в его соединениях с хлором, если известно, что в 5,69 г первого соединения и в 7,81 г второго содержится по 3,56 г металла?