Образец органического вещества массой 8,7 г сожгли в избытке кислорода

Пример №1-18.

Образец органического вещества массой 8,7 г сожгли в избытке кислорода. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 10,08 л (н. у.) и вода массой 8,1 г. Плотность паров исходного вещества по гелию равна 14,5. Определите формулу вещества, если известно, что анализируемое вещество не обесцвечивает раствор брома в четырех хлористом углероде и не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.

Решение:

Состав продуктов реакции позволяет утверждать, что в состав неизвестного вещества входят углерод и водород, а также, вероятно, кислород. Для окончательного решения вопроса о качественном составе неизвестного вещества определим сначала количества углерода и водорода, входящие его состав.

Суммируя массы углерода и водорода, получаем:

что не равно массе исходного образца. Следовательно, в состав неизвестного вещества входят не только углерод и водород, но и кислород, масса которого составляет

Теперь перейдем непосредственно к установлению формулы неизвестного вещества. Из проведенных расчетов видно, что молярное соотношение компонентов в искомом соединении ровно:

Очевидно, что полученному соотношению компонентов отвечает формула , а учитывая свойства этого вещества, приведенные в условии задачи, можно утверждать, что неизвестное органическое вещество — ацетон.

Этот пример взят со страницы решения задач по химии с примерами:

Решение задач по химии

Возможно эти примеры вам будут полезны:

Пример №1-16. Углеводород с содержанием водорода 7,692 % по массе имеет плотность по воздуху 3,586. Определите формулу углеводорода, если известно, что он вступает в реакцию с бромом в молярном соотношении 1:1.

Пример №1-17. Отношение молярных масс двух алканов составляет величину 1,9333. Отношение же молярных масс их монобромпроизводных равно 1,2569. Установите формулы исходных алканов.

Пример №1-19. Образец органического вещества массой 1,5 г сожгли в избытке кислорода. Продуктами реакции являются оксид углерода (IV) объемом 896 мл (н. у.), азот — 224 мл (и. у.) и вода массой 0,9 г. Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,5862. Определите формулу вещества, если известно, что анализируемое вещество взаимодействует с равным числом молей , а полученный продукт — с удвоенным числом молей .

Пример №4-13. Определите количество кристаллогидрата * , который выкристаллизовался при охлаждении 513,2 г насыщенного при 80° С раствора сульфата натрия до 10° С. Растворимость безводного сульфата натрия при 80° С равна 28,3 г, а при 10° С — 9,0 г в 100 г воды.