Оглавление:
Степень диссоциации электролитов
- Степень диссоциации электролита в некоторых растворах Электролит диссоциирует только часть молекулы. О количестве Характерными характеристиками электролитической диссоциации являются Понятие о степени диссоциации, соотношении количества молекул.
- До общего количества молекул диссоциированных и растворенных в ионы. Электролит называется степень диссоциации а. Шаг за шагом Первоначально включает электролит, степень диссоциации В решении это эквивалентно единице и почти независимо Решение проблем.
Без диссоциации в растворе каждый электролит делится на два Группа. Людмила Фирмаль
- Их называют сильными электролитами. Для сильных электролитов в водном растворе, Большая часть соли, щелочи и немного ци Слот. Меньше диссоциации в электролите и растворе Оно больше единицы и уменьшается с увеличением концентрации. Называется слабым Электролит. К ним относятся вода, много кислот, основание р-, я и / элемент.
Там нет четкой гра ник, одно и то же вещество в одном растворителе показывает Сильные и еще ~ слабые электролитические свойства. Например Хлорид лития и йодид натрия с ионными кристаллами Решетка ведет себя как типичная сила при растворении в воде При растворении в электролите, ацетоне или уксусной кислоте Кислота, эти вещества являются слабыми электролитами с Скорость диссоциации в растворе составляет менее 1.
Мы обсудим слабые и сильные электролиты более подробно. § V I.4. Рен Людмила Фирмаль
Смотрите также:
| Растворы неэлектролитов | Изменение энтальпии и энтропии системы при растворении |
| Растворы электролитов | Теория кислот и оснований |
