Для связи в whatsapp +905441085890

6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у.).

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю (%) каждого металла в смеси.

Решение: Поскольку медь в электрохимическом ряду напряжений стоит правее водорода, то металлическая медь не реагирует с соляной кислотой. Молярная масса алюминия равна M(Al)  27 г/ моль 1 моль водорода при нормальный условиях занимает объем 22,4 л (молярный объем любого газа при н.у.). Записываем уравнение реакции     л л х г г Al HCl AlCl H 3,7 67,2

6 г смеси, состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю (%) каждого металла в смеси.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите ионные уравнения диссоциации следующих соединений: а) Ca(H2PO4)2; б) H2S; в) BeCl2.
  2. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер: а) в пределах периода; б) в пределах группы?
  3. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: 19 – 1 моль NH3 в 3 молях воды
  4. Какие процессы окисления-восстановления протекают на катоде и аноде при электролизе водного раствора хлорида никеля (II), если: а) анод никелевый и б) анод угольный?
  5. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж.
  6. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой. 19 – Na2SnO3
  7. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ.
  8. Для Fe2O3 + 3CO ↔ 2Fe + 3CO2 напишите выражение закона действующих масс для прямой и обратной реакции.
  9. Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ?
  10. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?