Для связи в whatsapp +905441085890

10 г стали сожгли в потоке кислорода и получили 0,49 л оксида углерода (IV) при 27°С и 1,5 атм.

🎓 Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

10 г стали сожгли в потоке кислорода и получили 0,49 л оксида углерода (IV) при 27°С и 1,5 атм. Определите содержание (масс.%) углерода в стали.

Решение Записываем уравнение реакции сгорания углерода. C  O2  CO2 Согласно уравнению реакции при сгорании 1 моль углерода образуется 1 моль оксида углерода (IV). Количество вещества газа связано с объемом, температурой и давлением соотношением (уравнение Менделеева-Клапейрона) pV  nRT 2 где: p давление, Па; V  объем, м3 ; n  количество вещества, моль; R  универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль∙K); T  абсолютная температура, К. Связь абсолютной температуры и температуры по шкале Цельсия

10 г стали сожгли в потоке кислорода и получили 0,49 л оксида углерода (IV) при 27°С и 1,5 атм. Определите содержание (масс.%) углерода в стали.
10 г стали сожгли в потоке кислорода и получили 0,49 л оксида углерода (IV) при 27°С и 1,5 атм. Определите содержание (масс.%) углерода в стали.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. KMnO4 + Cr2(SO4)3 + KOH → MnO2 + K2CrO4 + K2SO4 + H2O.
  2. Что такое степень полимеризации.
  3. Найти массу навески CaCO3, если для её растворения потребовалось 35 мл раствора 1,025 н. HCl.
  4. Рассчитайте, при какой температуре возможна реакция: Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г).
  5. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 50.
  6. Потенциал водородного электрода равен -0,145 В.
  7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: S H H S2 2  2    HNO2 OH  NO2  H2O   Ag Cl  AgCl
  8. Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: а) Cu → Cu+2 б) N0 2 → N+2 в) S+6 → S+2.
  9. Вычислите эквивалентную массу кобальта в соединении его с серой, зная, что на 5 г кобальта приходится 2,725 г серы, валентность которой равна 2.
  10. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Al2S3, BaI2, MgBr2, Fe2(SO4)3?