Для связи в whatsapp +905441085890

10 % водный раствор AgNO3. Плотность раствора 1,09 г/cм3 .

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

10 % водный раствор AgNO3. Плотность раствора 1,09 г/cм3 . Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора ( ) ( ) 100 % ( ) 3 3 3 m р ра AgNO m AgNO AgNO     Масса раствора равна произведению объему раствора на его плотность ( ) ( ) ( ) m р ра AgNO3 V р ра AgNO3 р  ра AgNO3     Пусть имеется 1 л данного раствора нитрата серебра V( р ра AgNO ) 1 л 1000 мл

10 % водный раствор AgNO3. Плотность раствора 1,09 г/cм3 . Вычислить мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: СаСО3 + 2H+ → Са+2 + Н2О + СО2; 164 Аl(ОН)3 + ОH — → [Аl(ОH)6] -3 ; Pb+2 + 2I- → PbI2.
  2. Теплоты образования оксида азота (II) и оксида азота (IV) составляют соответственно 90,37 и 33,89 кДж/моль.
  3. Сплав на основе серебра массой 0,8999 г растворили в азотной кислоте.
  4. Сколько K3PO4 требуется для умягчения 150 л воды с жесткостью 4,8 ммольэкв/л?
  5. Какой металл из 2х находящихся в контакте, будет подвергаться коррозии.
  6. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза следующих солей: карбонат натрия, хлорид алюминия, хлорид аммония.
  7. Определите характер связей в молекулах следующих веществ: CsF, CaF2, H2S, Cl2, P8.
  8. При электролизе соли некоторого металла за 4 часа 10 секунд выделилось 40,975 г металла при силе тока 5 А и выходе по току 98 % .
  9. Определить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 3.
  10. Гальванический элемент состоит из свинца, погруженного в 0,1 М Pb(NO3)2 и водородного электрода с рН = 1.