Для связи в whatsapp +905441085890

1 г 72 % азотной кислоты разбавили до 3,3 л. Чему равен рН раствора при α = 0,8 ?

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

1 г 72 % азотной кислоты разбавили до 3,3 л. Чему равен рН раствора при α = 0,8 ?

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода lg[ ]  рН H В водном растворе азотная кислота диссоциирует на ионы водорода и нитрат-ионы.   HNO3  H  NO3 Согласно уравнению при полной диссоциации 1 моль азотной кислоты образуется 1 моль ионов водорода. Соответственно, при полной диссоциации азотной кислоты молярные концентрации азотной кислоты и ионов водорода будут равны.

1 г 72 % азотной кислоты разбавили до 3,3 л. Чему равен рН раствора при α = 0,8 ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 9F, 2) 17Cl, 3) 35Br, 4) 53I, 4) 85At,.
  2. Два оксида свинца соответственно содержат: а) 92,8 % свинца и 7,2 % кислорода; б) 86,6 % свинца и 13,4 % кислорода.
  3. Для элемента серы составьте формулы всех образуемых им соединений: водородных соединений, оксидов, гидратных соединений.
  4. Укажите, чему равно эквивалентное число химической реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + Н2О.
  5. К данному молекулярному уравнению составьте полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения: K2SiO3 + 2 HCl = Н2SiO3 + 2 KCl.
  6. Напишите электронную формулу атома 7N.
  7. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 350 градусов и давлении 0,99·105 Па
  8. Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке -частицами ядер атомов алюминия-27.
  9. Реакция протекает по уравнению Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S.
  10. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г); ΔH = -114,2 кДж?