Для связи в whatsapp +905441085890

рН уксусной кислоты = 3,4. Kд(СH3COOH) = 1,86∙10-5 .

🎓 Заказ №: 22217
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

рН уксусной кислоты = 3,4. Kд(СH3COOH) = 1,86∙10-5 . Определите моляр-ную концентрацию эквивалентов этой кислоты.

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный электролит молярной концентрации ионов водорода. pН   H Отсюда, находим молрную концентрацию ионов водорода H моль л pH [ ] 10 10 3,98 10 /   3,4 4     Уксусная кислота – слабый электролит. В водном растворе она обратимо диссоциирует на ионы водорода и ацетат-ионы   CH3COOH  H CH3COO При диссоциации 1 моль уксусной кислоты образуется по 1 моль ионов водорода и ацетат-ионов. Соответственно, молярная концентрация ионов водорода равна молярной концентрации ацетат-ионов и молярной концентрации продиссоциировавшей уксусной кислоты. Записываем выражение для константы диссоциации уксусной кислоты

рН уксусной кислоты = 3,4. Kд(СH3COOH) = 1,86∙10-5 . Определите моляр-ную концентрацию эквивалентов этой кислоты.
рН уксусной кислоты = 3,4. Kд(СH3COOH) = 1,86∙10-5 . Определите моляр-ную концентрацию эквивалентов этой кислоты.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) Fe(NO3)2 + K2SO4 →
  2. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н. Na2S и 0,001 н. MnCl2.
  3. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 1,8∙10-18. Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO4 3– в насыщенном растворе этой соли.
  4. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=4, l=0, ml=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов.
  5. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, состоящей из 1 н CH3COOH и 8 мл 1 н. CH3COONa.
  6. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. С(к) + О2(г) = СО2(г); Н = -393,51 кДж. СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); Н = -890,34 кДж.
  7. Вычислите степень окисления серы в соединениях: K2S2O3; Na2S2O7; (NH4)2S2O8; Na2S; S8.
  8. Запишите уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах
  9. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение ре-акции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV).
  10. Определите типы дисперсных систем: кровь, рубин.