Для связи в whatsapp +905441085890

а) Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 85 до 125ºС? Температурный коэффициент равен 2.

🎓 Заказ №: 22235
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

а) Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 85 до 125ºС? Температурный коэффициент равен 2. б) Процесс представлен следующим уравнением: С(тв) + Н2О(г) ↔ СO + Н2; ΔН > 0. Напишите выражения: — для скорости прямой реакции; — для скорости обратной реакции; — для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации Н2? в) Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СО2 + С ↔ 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

Решение: а) Зависимость скорости реакции от температуры характеризуется правилом Вант-Гоффа ( )/10 2 1 2 1 t t v v    где: 1 t v скорость реакции при температуре t1; 2 t v скорость реакции при температуре t2;   температурный коэффициент. Находим изменение скорости реакции

а) Как изменится скорость реакции, если повысить температуру в зоне реакции с 85 до 125ºС? Температурный коэффициент равен 2. б) Процесс представлен следующим уравнением: С(тв) + Н2О(г) ↔ СO + Н2; ΔН > 0. Напишите выражения: - для скорости прямой реакции; - для скорости обратной реакции; - для константы химического равновесия. Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации Н2? в) Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы: СО2 + С ↔ 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой тип связи и почему проявляется в соединениях: MgS, N2, BCl3, HF, C2H6?
  2. Как надо изменить концентрацию водорода в реакции 2H2+O2=2H2O ,чтобы скорость реакции возросла в 25 раз?
  3. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений.
  4. Как изменится скорость реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O, если концентрацию метана CH4 уменьшить в 4 раза, а концентрацию кислорода увеличить в 4 раза?
  5. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет окислительные свойства: 1) 7N, 2) 15P, 3) 33As, 4) 51Sb, 5) 83Bi.
  6. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO.
  7. Вычислите равновесную концентрацию водорода в системе 2HI↔H2 + I2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02.
  8. Составить схему коррозийных микроэлементов и написать электродные процессы, протекающие в кислой и нейтральных средах при контакте металлов Ag и Ni.
  9. Укажите металлы, которые могут корродировать с выделением водорода в растворах (рН = 2): а) цинк; б) медь; в) железо; г) серебро.
  10. Составьте уравнение гидролиза Na2CO3 и приведите в ответе значение молекулярной массы соли, образующейся при гидролизе.