Для связи в whatsapp +905441085890

а. В каком из указанных гальванических элементов – Fe|HCl|Cu; Mg|Mg2+||H + |Fe – железный электрод является анодом?

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

а. В каком из указанных гальванических элементов – Fe|HCl|Cu; Mg|Mg2+||H + |Fe – железный электрод является анодом? Какой процесс протекает на этом электроде? Чему равна ЭДС данного элемента. Как можно увеличить ЭДС? б. Что такое первичные источники тока? Приведите пример.

Решение а. Стандартные электродные потенциалы железа, меди, магния и водорода имеют следующие значения E В Fe Fe 0,44 / 2    E В Cu Cu 0,34 / 2    E В Mg Mg 2,37 / 2    E В H H 0 2 2 /    В гальваническом элементе Fe|HCl|Cu железо имеет меньший потенциал (   2 2 Fe / Fe 2H / H E   E  ), поэтому является отрицательным электродом (анодом). На аноде протекает процесс окисления. В данном случае – процесс окисления железа на (-):    2 Fe 2e Fe на +): 2 2 H2 H   e 

а. В каком из указанных гальванических элементов – Fe|HCl|Cu; Mg|Mg2+||H + |Fe – железный электрод является анодом? Какой процесс протекает на этом электроде? Чему равна ЭДС данного элемента. Как можно увеличить ЭДС? б. Что такое первичные источники тока? Приведите пример.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Тепловой эффект реакции 3N2O(г) + 2NH3(г) = 4N2(г) + 3H2O(г) равен 878,64 кДж. Вычислите ΔHºf(N2O).
  2. Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций а) Pb + KOH+ H2O + O2 б) Cu + H2SO4 (конц.) составив к ним электронно-ионные схемы.
  3. Реакция разложения MnO2 выражается уравнением:3MnO2(к) = Mn3O4(к) + O2.
  4. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором возникает реакция Сd + Cu2+ = Cd2+ + Cu при [Cd2+]= 10-4 моль/л, [Cu2+]= 10-2 моль/л
  5. Составить схему электролиза водного раствора сульфата кадмия при угольном аноде. Сколько граммов кадмия выделится на катоде, если на аноде образуется 1,12 л кислорода при н.у
  6. Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α = 6 %, КД=1,86·10–4 .
  7. Подтвердите расчетом, что реакция горения ацетилена идет по уравнению С2H2 + 5O2 = H2O(ж) + CO2(г) в стандартных условиях.
  8. Октагидрат пероксида кальция массой 21,62 г внесли в 1 л холодного 6,2 %- ного раствора серной кислоты (ρ = 1040 г/л).
  9. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Na+ — 1,2; K + — 2,7; Mg2+ — 1,6; HCO3 ─ — 0,9; Cl─ — 4,5; SO4 2─ — 0,1.
  10. Вычислите значение криоскопической константы уксусной кислоты, если раствора, содержащий 3,56 г антрацена С14H10 в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718ºС.