Для связи в whatsapp +905441085890

Электролиз раствора K2SO4 проводили с медными электродами при силе тока 2,68 А в течение 1 часа.

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз раствора K2SO4 проводили с медными электродами при силе тока 2,68 А в течение 1 часа. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ при н.у.

Решение: В растворе сульфата калия в электродных процессах могут участвовать ионы калия K + , сульфат-ионы 2 SO4 и молекулы воды H2O. На катоде возможны следующие процессы восстановления: K  e  K  В K K 2,924 /       2H2O  2e  H2  2OH В H O OH 0,82 / 2      Потенциал восстановления молекул воды (-0,82 В) дан для щелочного раствора, с учетом подщелачивания среды в ходе электролиза. Сравнивая потенциалы катодных реакций, видим, что потенциал восстановления воды наибольший, что соответствует их большей окислительной способности. Поэтому на катоде будет происходить восстановление молекул воды, сопровождающееся выделением водорода и образованием в катодном пространстве гидроксид ионов ОН- . Ионы калия, приходящие к катоду, будут накапливаться у электрода. На аноде возможны следующие реакции:     2 2 8 2 2SO4 2e S O В S O SO2 2,05 4 2 2 8 /       2H2O  4e  O2  4H O H O 1,23 В 2 2 /       2 Cu 2e Cu В

Электролиз раствора K2SO4 проводили с медными электродами при силе тока 2,68 А в течение 1 часа. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ при н.у.
Электролиз раствора K2SO4 проводили с медными электродами при силе тока 2,68 А в течение 1 часа. Составьте уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ при н.у.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать уравнение диссоциации KHSO4; Fe(OH)Cl2
  2. Cоставьте уравнение диссоциации хлорида серебра AgCl.
  3. Соотнесите лекарственное вещество и метод его количественного определения с молярной массой эквивалента Токоферода ацетат.
  4. Дайте заключение о качестве ретинола ацетата по количественному определению с учетом требований НД (должно быть ретинола ацетата в препарате не менее 97,0 %), если оптическая плотность раствора, полученного разведением навески 0,0302 г препарата в мерной колбе вместимостью 100 мл, с последующим разведением 1 мл полученного раствора в мерной колбе вместимостью 100 мл, измеренная при длине волны 326 нм в кювете с толщиной слоя 10 мм составила 0,458.
  5. Удельная электропроводность бесконечно разбавленных растворов KCl, KNO3 и AgNO3 при 25ºС равна соответственно 149,9; 145,0 и 133,4 См∙м2 ∙моль1 .
  6. Написать выражение закона действующих масс для реакции Fe(т) + 2HCl → FeCl2 + H2
  7. В какую сторону сдвинется состояние равновесия, если снизить давление, для уравнения 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O – Q
  8. Написать уравнение диссоциации K2S; Na2CO3
  9. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Si 30 14 и Si 28 14 ?
  10. В какую сторону сдвинется состояние равновесия, если повысить концентрацию N2 для уравнения 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O – Q