Для связи в whatsapp +905441085890

Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возмож-ной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на элек-тродах в случае медного и угольного анода,

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возмож-ной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на элек-тродах в случае медного и угольного анода,

Решение: Согласно закону Фарадея масса меди, которая теоретически может восстановиться на катоде, находится по формуле F M Cu I t m Cu экв теор    ( ) ( ) где: Mэкв (Cu) молярная масса эквивалентов меди, г/моль; I  сила тока, А; t  время электролиза, с; F – постоянная Фарадея, моль Кл F  96500

Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возмож-ной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на элек-тродах в случае медного и угольного анода,
Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возмож-ной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на элек-тродах в случае медного и угольного анода,
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.
  2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: Mn6+→Mn2+; Cl5+→Cl- ; N3-→N5+ На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме Cu2O  HNO3 Cu(NO3 ) 2  NO  H2O
  3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ б) HCO– 3 + H+ = H2O + CO2 в) Аg + + Сl – = AgCl
  4. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
  5. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 ммоль/л?
  6. Составьте уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец
  7. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций.
  8. Рассмотрите валентные возможности атома углерода. Дайте определение σ– и π — связи. Что такое гибридизация? Какую форму имеют гибридные облака?
  9. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) 2 2 Mg CO MgCO 3 3     б) H OH H O
  10. Дайте названия соединениям: а) СH2 = C – CH3 | CH3 б) СH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH3 | | CH3 CH3 Составьте структурную формулу вещества, название которого – бутанол-2.