Для связи в whatsapp +905441085890

Электролиз водного раствора вещества SnCl2 проводили с анодом из материала Sn при силе тока 15 А.

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электролиз водного раствора вещества SnCl2 проводили с анодом из материала Sn при силе тока 15 А. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы 45 г соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.

Решение: Уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора SnCl2 с оловянным анодом    2 A: Sn 2e Sn K Sn  e  Sn  : 2 2 Уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора SnCl2 с угольным анодом     2 2 2 A: Cl e Cl K Sn  e  Sn  : 2 2 Согласно закону Фарадея масса олова, окислившегося на аноде, находится по закону Фарадея F M I t m Sn эк Sn    ( )

Электролиз водного раствора вещества SnCl2 проводили с анодом из материала Sn при силе тока 15 А. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы 45 г соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.
Электролиз водного раствора вещества SnCl2 проводили с анодом из материала Sn при силе тока 15 А. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы 45 г соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+; б) НСО3 – + Н+ = Н2О + СО2; в) Ag + + Cl– = AgCl.
  2. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе: 2H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2SO2(г) + 2H2O(г)
  3. Рассчитайте стандартную энтропию образования серной кислоты, если значение стандартной энтропии реакции 2H2O(ж)  2SO2(г) O2(г)  2H2 SO4(ж) составляет -527 Дж/К.
  4. Раствор содержит 20 г I2 в 500 г CCl4.
  5. Как повлияет на выход продукта(ов) реакции (таблица 1) в системе
  6. Осмотическое давление крови при 37оС равно 7,7 атм.
  7. В молекулярном и ионном виде написать уравнения реакций гидролиза следующих солей:
  8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей ( 3 3 2 Fe(NO ) ; NaNO ).
  9. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2 или FeCl3, MgCl2 или ZnCl2, NaCN или CH3COONa?
  10. Каковы для s- и p-элементов одного периода тенденции изменения радиуса атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности с увеличением порядкового номера элемента ?