Для связи в whatsapp +905441085890

Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 3600 секунд через водный раствор Zn(NO3)2.

🎓 Заказ №: 22174
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 3600 секунд через водный раствор Zn(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

Решение: Уравнения анодного и катодного процессов K Zn  e  Zn  : 2 2      2 2 4 4 2 A: H O e H O Суммарное уравнение электролиза 2Zn(NO3 ) 2  2H2O  2Zn  4HNO3 O2  Согласно закону Фарадея масса цинка, восстановившегося на катоде, находится по формуле F M Zn I t m Zn eq    ( ) ( ) где: Meq (Zn) молярная масса эквивалентов цинка, г/моль; 219 I  сила тока, А; t  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Кл F  96500 . Молярная масса эквивалентов цинка равна b M Zn Mэкв Zn ( ) ( )  где: M (Zn) молярная масса цинка, г/моль; b валентность цинка в соединении, подвергшемуся электролизу (Zn(NO3)2). M(Zn)  65,38 г/ моль b  2 M Zn г моль экв 32,69 / 2 65,38 ( )   Находим массу выделившегося цинка

Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 3600 секунд через водный раствор Zn(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
Электрический ток силой 10 А пропускали в течение 3600 секунд через водный раствор Zn(NO3)2. Какие вещества и в каком количестве выделятся за это время на угольных электродах? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Олово спаяно с серебром.
  2. Определить молярную концентрацию раствора едкого натра (гидроксида натрия) для которого pH = 10 и степень дисоциации 75 %
  3. При прямой экстракции 50 мл мочи хлороформом при рН 12 получено извлечение объемом 20 мл.
  4. Приведите уравнения возможных реакций обмена в молекулярном виде: 4. K3[Cr(CN)6] + AgNO3 = RbCl + H2[SnCl6] = [Co(NH3)5SO4]Br + AgNO3 =
  5. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
  6. Покажите уравнениями реакций в ионном виде в растворе какой из двух солей образуется осадок при добавлении щелочи: 4. Mn(NO3)2∙6H2O и Na2[Mn(CN)6]
  7. Напишите электронные и электронно-графические конфигурации Se2- , Fе3+.
  8. Чему равен порядок связи в молекуле кислорода согласно методу молекулярных орбиталей?
  9. Напишите электронную конфигурацию для атома хрома и иона Cr3+.
  10. Составьте формулу комплексного соединения, заключив внутреннюю сферу в квадратные скобки.