Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера?

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Решение: Энергия ионизации – это та энергия, которую необходимо затратить, чтобы оторвать электрон и удалить его на бесконечно большое расстояние от ядра. Энергию ионизации выражают в Дж, кДж или электрон-вольтах (эВ). Восста

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В сосуде емкостью 1 л при 410ºС смешали 1 моль H2 и 1 моль I2.
2. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (табл.П.5). Fe | FeSO || FeSO ,0,1М | Fe
3. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций.
4. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения. Be OH BeO H2O 2 2 2  4   2
5. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл.П.7, П.8). Fe  H2O  O2 
6. Какие условия следует создать, чтобы максимально повысить выход SO3 по реакции 2SO2(г) O2(г)  2SO3(г) , H298   192 кДж ?
7. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл.П.7),
8. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. FeBr2.
9. Смешали 10 мл 10 %-го раствора азотной кислоты (ρ=1,054 г/мл) и 100 мл 30 %-го раствора той же кислоты (ρ=1,184 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.
10. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл.П.7, П.8).    3 Fe H2 SO4( ) Fe T конц