Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H2 и H2O.

🎓 Заказ №: 22213

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Что такое ковалентная связь? Приведите схему перекрывания электронных облаков при образовании молекул H2 и H2O.

Решение: Ковалентная связь – химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Схемы перекрывания электронных облаков при образовании молекул H2 и H2O:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими сокращенными ионно-молекулярными уравнениями: а) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3; б) Mn2+ + S 2- = MnS↓
2. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. K2Cr2O7 + HCl  Cl2+ CrCl3 + KCl + H2O HClO3 + H2S → HCl + H2SO4
3. Укажите восстановитель и окислитель в указанных реакциях.
4. Реакция горения аммиака выражается уравнением: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж).
5. Аскорбиновая кислота (ФС 42-0218-07), с.75 1.
6. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X=KI
7. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса. Mg
8. Для водного раствора CuSO4: напишите уравнения процессов, идущих на платиновых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1А в течение времени 1 час.
9. В 400 мл раствора (плотностью 1,5 г/мл) содержится 300 г растворенного вещества.
10. Укажите приблизительно рН среды и напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: FeSO4∙(NH4)2SO∙6H2O, Na2CO3∙10H2O.