Для связи в whatsapp +905441085890

Через растворы AgNO3 и NiSO4 пропускали одинаковое количество электричества.

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Через растворы AgNO3 и NiSO4 пропускали одинаковое количество электричества. В первом случае на катоде выделилось 5,4 г серебра. Сколько граммов никеля выделилось на катоде? Составьте уравнения электрохимических процессов, происходящих на электродах. При расчете принять, что при электролизе водного раствора NiSO4 на катоде выделяется только никель.

Решение: Записываем уравнения электрохимических процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра  A: 2H2O4e O2  4H K Ag e  Ag

Через растворы AgNO3 и NiSO4 пропускали одинаковое количество электричества. В первом случае на катоде выделилось 5,4 г серебра. Сколько граммов никеля выделилось на катоде? Составьте уравнения электрохимических процессов, происходящих на электродах. При расчете принять, что при электролизе водного раствора NiSO4 на катоде выделяется только никель.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления.
  2. Чем отличается термохимическое уравнение от обычного уравнения реакции?
  3. Перечислите представления квантовой (волновой) механики, на которых основана теория строения атома.
  4. Почему хром проявляет металлические свойства, а сера неметаллические?
  5. Напишите уравнения реакции, характерной для иона Cl- , указав её аналитические признаки.
  6. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы С6H12O6, а в 1 л второго раствора – 17,1 г сахарозы С12H22O11.
  7. При восстановлении 3,3 г оксида марганца алюминием получено 2,6 г оксида алюминия.
  8. При смешивании водных растворов сульфида калия и хлорида хрома (III) образуются гидроксид хрома и сероводород.
  9. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений K2[Fe(NH3)(CN)5]; [Pt(NH3)NO2]Cl, составьте выражения для констант их нестойкости
  10. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.