🎓 Заказ №: 22174 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
Решение: Реакция Co(OH)3 и Ni(OH)3 с кислотами сопровождается восстановлением до Ni (+2) и Co (+2), поскольку для кобальта и никеля наиболее устойчивы степени окисления именно +2. При взаимодействии Fe(OH)3 с кислотами образуются соли железа (III). Электронные уравнения: 3 2 Co e Co 3 2 Ni e Ni

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Медь не вытесняет водорода из разбавленных кислот, однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой пластинкой, то на поверхности медной пластинки начинает выделяться водород
- При растворении титана в концентрированной серной кислоте последняя восстанавливается минимально, а титан переходит в катион с высшей степенью окисления
- Составьте по два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют каждому уравнению в сокращенной иной форме: а) Zn2+ + S2- = ZnS↓ в) Mg2+ + 2I- = MgI2↓ б) H+ + OH- = H2O г) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
- При 150 ºС некоторая реакция заканчивается за 16 мин.
- Скорость химических процессов. Влияние концентрации реагирующих веществ.
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения.
- Магниевая пластинка, соединенная с оловянной, опущена в соляную кислоту
- Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции
- Приведите схемы синтеза бутана из следующих соединений: а) йодистого этила, б) н-бутилбромида, в) 2-бутена, г) валерьяновой кислоты, д) пропионовой кислоты. Для бутана приведите реакцию нитрования по М.И. Коновалову.
- Построить электронную конфигурацию атомов элемента Sn.