Для связи в whatsapp +905441085890

Чему равно количество орбиталей в атоме, для которых главное квантое число n = 5?

🎓 Заказ №: 22202
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чему равно количество орбиталей в атоме, для которых главное квантое число n = 5? Укажите значения n, l и ml для каждой из орбиталей.

Решение: Состояние электрона в атоме характеризуют четыре так называемых квантовых числа. n – главное квантовое число, характеризующее общий запас энергии (соответствует числу электронных слоев и номеру периода), может принимать положительные целочисленные значения : 1, 2, 3, и т.д. Орбитальное квантовое число l характеризует форму электронного облака (орбитали). При l = 0 орбитали имеют форму сферы, при l = 1 форму гантелей (объемные «восьмерки»), d-орбитали (l = 2) имеют форму четырехлепестковых розеток, каждая из которых образована двумя гантелями, либо гантели с тором в экваториальной плоскости.

Чему равно количество орбиталей в атоме, для которых главное квантое число n = 5? Укажите значения n, l и ml для каждой из орбиталей.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: ; 10 / ; 10 / . 2 2 2 3 Mg Zn Mg Zn a 2 моль л a 2 моль л Zn Mg           
  2. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции, приведенной в задаче.
  3. Используя краткие ионно-молекулярные уравнения, составьте молеку-лярные и полные ионно-молекулярные уравнения реакций: а)   …   H OH ; б) … 2 4 Ba2  SO   ; в) …
  4. Распределите электроны ионов N- , N + и O — по квантовым ячейкам.
  5. Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при 500 и 2000 К?
  6. Что такое направленность ковалентной связи?
  7. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Ag  AgNO3  AgCl  [Ag(NH3)2]Cl  AgCl К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям — ионно-молекулярные.
  8. В каком направлении сместится равновесие системы 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HCl г O г  Cl г  H O г при: а) увеличении концентрации O2, б) увеличении концентрации Cl2, в) повышении давления, г) возрастания объема реакционного сосуда ?
  9. Вычислите массу этиленгликоля С2H4(OH)2, которую необходимо приба-вить на каждый килограмм воды для приготовления раствора с температурой кристаллизации -15ºС.
  10. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме: а) Cu + H2SO4(конц)  СuSO4 + SО2 + H2O б) NH4NO3  N2O + H2O